106 відгуків
+380 (98) 155-31-00
Профессиональные приборы для анализа и измерения

Водневий показник (показник PH)

Водневий показник (показник PH)
Водневий показник (pH) - це міра активності іонів водню в розчині, і кількісно виражає його кислотність.
Методи визначення водневого показника
Для визначення значення pH розчинів широко використовують кілька методик. Водневий показник можна приблизно оцінювати з допомогою індикаторів (лакмусових смужок), точно вимірювати pH-метром або визначати аналітично шляхом, проведенням кислотно-основного титрування.
Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовуються кислотно-основні індикатори — органічні речовини-барвники, колір яких залежить від pH середовища. До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж) та інші. Індикатори здатні існувати в двох по-різному забарвлених формах - або в кислотній, або в основний. Зміна кольору кожного індикатора відбувається в своєму інтервалі кислотності, зазвичай становить 1-2 одиниці.
Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор, який представляє собою суміш з кількох індикаторів. Універсальний індикатор послідовно змінює колір з червоного через жовтий, зелений, синій до фіолетового при переході з кислої області в лужну. Визначення pH індикаторним методом утруднена для каламутних або забарвлених розчинів.
Використання спеціальних приладів рн-метрів або pH моніторів дозволяє вимірювати рн в більш широкому діапазоні і більш точно (до 0,01 одиниці pH), ніж за допомогою індикаторів. Ионометрический метод визначення pH ґрунтується на вимірюванні милливольтметром-ионометром ЕРС гальванічного ланцюга, що включає спеціальний скляний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів H+ у навколишньому розчині. Спосіб відрізняється зручністю і високою точністю, особливо після калібрування індикаторного електрода в обраному діапазоні рН, дозволяє вимірювати pH непрозорих і кольорових розчинів і тому широко використовується.
Аналітичний об'ємний метод - кислотно-основне титрування - також дає точні результати визначення кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) по краплях додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакція. Точка еквівалентності - момент, коли титранта точно вистачає, щоб повністю завершити реакцію, - фіксується з допомогою індикатора. Далі, знаючи концентрацію і об'єм доданого розчину титранта, обчислюється кислотність розчину.
Вплив температури на значення pH 0,001 моль/Л HCl при 20 °с має рн=3, при 30 °C pH=3 0,001 моль/Л NaOH при 20 °с має рн=11,73, при 30 °C pH=10,83
Вплив температури на значення pH пояснюється різною дисоціацією іонів водню (H+) і не є помилкою експерименту.
Роль показника pH в хімії та біології
Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і можливість протікання або результат тієї чи іншої реакції часто залежить від pH середовища. Для підтримки певного значення pH в реакційній системі при проведенні лабораторних досліджень або на виробництві застосовують буферні розчини, які дозволяють зберігати практично постійне значення pH при розведенні або при додаванні в розчин невеликих кількостей кислоти або лугу. Водневий показник pH широко використовується для характеристики кислотно-основних властивостей різних біологічних середовищ. Кислотність реакційної середовища особливе значення має для біохімічних реакцій, що протікають в живих системах. Концентрація в розчині іонів водню часто впливає на фізико-хімічні властивості і біологічну активність білків і нуклеїнових кислот, тому для нормального функціонування організму підтримання кислотно-основного гомеостазу є завданням виняткової важливості. Динамічне підтримання оптимального рн біологічних рідин досягається завдяки дії буферних систем організму.
Інші статті

Наскільки вам зручно на сайті?

Розповісти Feedback form banner